化学平衡实践报告范文

答：化学平衡中的增大反应物的浓度，平衡会怎么变
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三者之间的关系是气体反应中体积变化的关系,而你把浓度和体积对浓度的影响没有理解清楚,如果还有什么疑问可以提问,我这里一直在,我实验报告中,同时也可以百度站内短消息（hi)问我.
在气体反应中,如果生成物体积大于反应物,容器内总压强会增大,然而物质为了趋于稳定状态,从而使压强维持在一个稳定的状态,所以正反应速率会降低.
然而你反应物如果浓度增大,不论如何,正反应速率都会增大,除非你反应物与生成物同时增加,而且比率相等.这样反应速率会不变,只增加反应物浓度,正速率必然增加.
答：平衡总是向着减小变化的方向进行，增大反应物浓度，系统为了降低这种变化（反应物浓度的增大化），需要减小反应物浓度，从而向正反应方向进行。
设原平衡的正反应速率与逆反应速率分别为：v正1、v逆1。则v正1=v逆1
当增大反应物浓度时，正反应与逆反应的反应速率分别为：v正2、v逆2，则v正2≠v逆2
当反应再次达到平衡时，正反应与逆反应的反应速率分别为：v正3、v逆3，则v正3=v逆3
注意：v正1≠v正3，也就是说，原平衡与后来的平衡已经不是同一个平衡了。

答：平衡常数和分配系数随着温度变化而变化。所以，测定过程必须在恒温条件下，得到结果是某一温度下的数据。
比如平衡常数对于正反应为放热的得反应，温度升高，平衡常数减小，反之，增大。
分配系数受温度压强影响。
答：因为平衡常数受温度的影响。温度改变，平衡常数和分系数随之改变
答：因为对于一个有热量变化的化学方程式来说，温度是会影响物质转化率的。