化学平衡实践报告范文

问：同济大学普化实验化学平衡及其移动实验报告答案

1. 答：这种东西网上知道拿不到的 找同学吧

问：化学平衡中的增大反应物的浓度，平衡会怎么变

1. 答：化学平衡中的增大反应物的浓度，平衡会怎么变
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   p
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   三者之间的关系是气体反应中体积变化的关系,而你把浓度和体积对浓度的影响没有理解清楚,如果还有什么疑问可以提问,我这里一直在,我实验报告中,同时也可以百度站内短消息（hi)问我.
   在气体反应中,如果生成物体积大于反应物,容器内总压强会增大,然而物质为了趋于稳定状态,从而使压强维持在一个稳定的状态,所以正反应速率会降低.
   然而你反应物如果浓度增大,不论如何,正反应速率都会增大,除非你反应物与生成物同时增加,而且比率相等.这样反应速率会不变,只增加反应物浓度,正速率必然增加.
2. 答：平衡总是向着减小变化的方向进行，增大反应物浓度，系统为了降低这种变化（反应物浓度的增大化），需要减小反应物浓度，从而向正反应方向进行。
   设原平衡的正反应速率与逆反应速率分别为：v正1、v逆1。则v正1=v逆1
   当增大反应物浓度时，正反应与逆反应的反应速率分别为：v正2、v逆2，则v正2≠v逆2
   当反应再次达到平衡时，正反应与逆反应的反应速率分别为：v正3、v逆3，则v正3=v逆3
   注意：v正1≠v正3，也就是说，原平衡与后来的平衡已经不是同一个平衡了。

问：化学平衡与反应速率的实验报告怎样写

1. 答：阳光近似为平行光,则人与人影和人头部到影子头部三条线段构成的三角形与旗杆旗杆影子及旗杆顶部与影子顶部构成的三角形相似,那么1.5/1=X/4 X=6
2. 答：阳光近似为平行光,则人与人影和人头部到影子头部三条线段构成的三角形与旗杆旗杆影子及旗杆顶部与影子顶部构成的三角形相似,那么1.5/1=X/4 X=6

问：测定平衡常数和分配系数为什么要求恒温

1. 答：平衡常数和分配系数随着温度变化而变化。所以，测定过程必须在恒温条件下，得到结果是某一温度下的数据。
   比如平衡常数对于正反应为放热的得反应，温度升高，平衡常数减小，反之，增大。
   分配系数受温度压强影响。
2. 答：因为平衡常数受温度的影响。温度改变，平衡常数和分系数随之改变
3. 答：因为对于一个有热量变化的化学方程式来说，温度是会影响物质转化率的。